Substâncias Covalentes e Moleculares
Ligações químicas 7N: 1s2 2s2 2p3 (5 elétrons na camada de valência). Fórmula de Lewis (eletrônica): são representados apenas os elétrons de valência. b) 1H: 1s1 8O: 1s2... [Leia mais]
Ligação sigma e ligações pi
7. Ligações sigma (σ) e ligações pi (π) Superposição de orbitais (overlap) Orbital molecular – esse orbital é composto pela interpenetração de dois orbitais atômicos, e pode-se perceber... [Leia mais]
Ligação metálica
5. Ligação metálica Cristais metálicos Alguns metais apresentam em sua composição minúsculos cristais, que só é possível vê-los com um microscópio, como nos mostra a figura abaixo: A... [Leia mais]
A ligação covalente conforme a teoria dos orbitais
6. A ligação covalente conforme a teoria dos orbitais Molécula de hidrogênio – H2 A molécula de hidrogênio é composta por dois átomos deste mesmo elemento. Esses dois... [Leia mais]
Regra do Octeto
2. Regras do Octeto “Ocorrem reações químicas em que participam elementos químicos com estrutura menos estável, porque elementos químicos com estrutura eletrônica menos estável têm tendência a adquirir... [Leia mais]
Ligação iônica ou eletrovalente
3. Ligação iônica ou eletrovalente Quando aparece a ligação iônica A ligação iônica é baseada na atração eletrostática de dois íons com cargas opostas. A ligação iônica aparece... [Leia mais]
Fórmula Eletrônica ou de Lewis:
Assim sendo, os átomos podem formar ligações por métodos diversos. Tipos de Ligação Ligação Iônica ou Eletrovalente – é o tipo de ligação que ocorre entre metal e... [Leia mais]
O que são Ligações Químicas
Somente no início do séc. XX, surgiram os primeiros modelos consistentes de ligações químicas, quando o químico norte-americano Lewis e o químico alemão Kossel propuseram, respectivamente, as teorias... [Leia mais]