7. Ligações sigma (σ) e ligações pi (π)

Superposição de orbitais (overlap)

Orbital molecular – esse orbital é composto pela interpenetração de dois orbitais atômicos, e pode-se perceber que um aponta diretamente para o outro. 

Observe a figura abaixo. 

Quando um plano possui uma densidade eletrônica nula, ele é denominado plano nodal. Podemos perceber que σ não possui um plano nodal contendo um eixo internuclear. Se o orbital estiver ocupado por dois elétrons, podemos dizer que os átomos estão ligados por σ. 

Vejamos o esquema de como essas ligações ocorrem: 

Já π possui um plano nodal, contendo um eixo internuclear. Se o orbital π for ocupado por dois elétrons, irá resultar em uma ligação π, existente entre dois átomos. 

Vejamos: 

Quando ocorre a ligação sigma, e a ligação pi?

Quando uma ligação for σ, será uma ligação simples.

Quando uma ligação for σ e a outra for π, teremos uma ligação dupla.

Quando uma ligação for σ e as outras forem π, teremos uma ligação tripla.

A molécula do nitrogênio – N2
Na molécula do nitrogênio três pares de elétrons são compartilhados entre os átomos, é o que mostra a estrutura de Lewis, já no modelo orbital, um par de elétrons é acomodado em um orbital σ e os outros dois pares são acomodados em dois orbitais π. Observe abaixo:

-os dois átomos de nitrogênio. 

– as duas ligações π