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01/06/2012 10:22

Acerto de coeficientes em equações iônicas

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11. Acerto de coeficientes em equações iônicas

Análise a equação abaixo: 

Cr2O2-7+ Cl- + H+ → Cr3+ + H2O + Cl

Observe agora o cálculo dos Nox das espécies, e os ramais traçados. 

As substâncias Cl- e Cl2, e Cr2 O2-7 e Cr3+ podem ir à moldura, pois não repetem. É mais apropriado para prosseguir com o balanceamento, escolher espécies na qual os elementos de Nox variado obtenham maior atomicidade, portanto escolhemos Cl2, Cr2 O2-7, pelo fato de que em Cr2 O=7 existem maior número de átomos de cromo. Vejamos:

Observe agora como ficaria a resolução pelo método de tentativas. 

1Cr2O=7+ 6Cl- + 14H+ → 2Cr+++ + 7H2O + 3Cl2 

Observe se as cargas estão de acordo:

 -2 -6 + 14                           → +6
 1ª membro                        2ª membro

As partículas na qual acorreram transformações, são escritas em uma equação iônica, na equação que acorreu apenas o ânion foi descrito como Cr2 O2-7.

O cátion (Na+, K+ etc.) não foi descrito na reação pelo fato de ter ficado intacto na reação.

Vamos observar agora a equação iônica abaixo: 

Para o exemplo que foi proposto a equação molecular seria. 

2KmnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5 Cl2 + 8H2O

As substâncias dissociadas são:
 
2K+ + 2MnO-4 + 16H+ + 16Cl- → 2Mn2+ + 4Cl- + 2K+ + 2Cl- + 5Cl2 + 8H2O

Vejamos agora as partículas que ficaram intactas, simplificadas: 

2MnO-4 + 16H+ + 10Cl- → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2

Caso ocorra dificuldades para o ajustamento por tentativa é necessário utilizar uma incógnita x como coeficiente de um íon, para poder continuar o ajustamento por tentativa.

Por exemplo: 

Pelo método de tentativa observe o ajuste: 

1Cr2O=7 + 3H2O2 + H+ → 2Cr+++ + H2O + O2 

No ajuste acima não há continuidade, pelo fato de estarem faltando os coeficientes de H+, H2O, O2.

Utilize x para H+ e calcule o valor de x através das cargas. 

1Cr2O=7 + 3H2O2 + xH+ → 2Cr+++ + H2O + O2 

-2 + x = 6 
        x = 6 + 2
        x = 8

Agora que descobrimos o valor de x (8), vamos substituir x por 8: 

1Cr2O=7 + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr+++ + H2O + O
Logo: 

1Cr2O2-7 + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr3+ + 7H2O + 3O2 





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