Acerto de coeficientes em equações iônicas
Por Redação
11. Acerto de coeficientes em equações iônicas
Análise a equação abaixo:
Cr2O2-7+ Cl- + H+ → Cr3+ + H2O + Cl2
Observe agora o cálculo dos Nox das espécies, e os ramais traçados.
As substâncias Cl– e Cl2, e Cr2 O2-7 e Cr3+ podem ir à moldura, pois não repetem. É mais apropriado para prosseguir com o balanceamento, escolher espécies na qual os elementos de Nox variado obtenham maior atomicidade, portanto escolhemos Cl2, Cr2 O2-7, pelo fato de que em Cr2 O=7 existem maior número de átomos de cromo. Vejamos:
Observe agora como ficaria a resolução pelo método de tentativas.
1Cr2O=7+ 6Cl– + 14H+ → 2Cr+++ + 7H2O + 3Cl2
Observe se as cargas estão de acordo:
-2 -6 + 14 → +6
1ª membro 2ª membro
As partículas na qual acorreram transformações, são escritas em uma equação iônica, na equação que acorreu apenas o ânion foi descrito como Cr2 O2-7.
O cátion (Na+, K+ etc.) não foi descrito na reação pelo fato de ter ficado intacto na reação.
Vamos observar agora a equação iônica abaixo:
Para o exemplo que foi proposto a equação molecular seria.
2KmnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5 Cl2 + 8H2O
As substâncias dissociadas são:
2K+ + 2MnO-4 + 16H+ + 16Cl– → 2Mn2+ + 4Cl– + 2K+ + 2Cl– + 5Cl2 + 8H2O
Vejamos agora as partículas que ficaram intactas, simplificadas:
2MnO-4 + 16H+ + 10Cl– → 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
Caso ocorra dificuldades para o ajustamento por tentativa é necessário utilizar uma incógnita x como coeficiente de um íon, para poder continuar o ajustamento por tentativa.
Por exemplo:
Pelo método de tentativa observe o ajuste:
1Cr2O=7 + 3H2O2 + H+ → 2Cr+++ + H2O + O2
No ajuste acima não há continuidade, pelo fato de estarem faltando os coeficientes de H+, H2O, O2.
Utilize x para H+ e calcule o valor de x através das cargas.
1Cr2O=7 + 3H2O2 + xH+ → 2Cr+++ + H2O + O2
-2 + x = 6
x = 6 + 2
x = 8
Agora que descobrimos o valor de x (8), vamos substituir x por 8:
1Cr2O=7 + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr+++ + H2O + O2
Logo:
1Cr2O2-7 + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr3+ + 7H2O + 3O2