12. Calor de combustão ou entalpia de combustão

É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada na combustão total de 1 mol de determinada substância, a 25°C e 1 atm de pressão.

Exemplos:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆H = -372,8 kcal

1H2(g) + 1/2 O2(g) → 1H2O(l)
∆H = – 68,56kcal/mol

CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)
∆H = – 67,7 kcal 

Combustão de diamante e de grafita

C(grafita) + O2(g) → CO2(g)
∆H = – 94,059 kcal/mol

C(diamante) + O2(g) → CO2(g)
∆H = 94,512 kcal/mol 

Em ambas as reações, o oxigênio e o gás carbônico estão nas mesmas circunstâncias. Desse modo, a diferença nas variações de entalpia na queima de diamante e grafita está relacionada com a diferença entre as suas energias.

C(diamante) → C(grafita) ∆H = – 0453 kcal/mol

Logo, a energia de 1 mol de grafita é menor que 1 mol de diamante.

Combustão de alimentos e combustíveis

Numa combustão de alimento ou combustível há liberação de energia.

Exemplo:

Queima de glicose

C6H12O6(s) + 6 O2(g) →
→ 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 15,6 kJ/g de glicose