Lei volumétrica de Gay-Lussac

9. Lei de volumétrica de Gay – Lussac

A lei de Gay-Lussac diz respeito à reação dos gases entre si, e os volumes são medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, existe também, uma razão de números inteiros, geralmente pequenos, existentes entre os volumes dos gases reagentes e os produtos de reação.

Primeiro exemplo (todos os gases) 

1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
1V_N2 : 3V _H2 : 2V_NH3

Segundo exemplo (todos os gases) 

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O
2V_^C4^H10 : 13V_^CO2 : 8VCO2 : 10V_^H2^O

Caso a água esteja no estado líquido, vale apenas:

2V_^C4^H10 : 13V_O2 : 8V_^CO2 

Contração de volume (em reação entre gases)

A diferença entre a soma dos volumes dos gases reagentes e o volume do gás resultante, é a contração.

C = S – V

Onde:

S = soma dos volumes dos gases que se combinam.
V = volume do gás resultante.

A fração do volume inicial que diminui é a contração relativa.

Exemplo: