8. Ajustamento de coeficiente nas equações de oxidorredução

A base principal base para se obter o balanceamento, é que o número total de elétrons que foram dados deve ser igual ao número total de elétrons adquiridos.

Observe o exemplo de equação abaixo:

K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + Br2 + H2O 

– descubra todos os elementos que sofreram oxidação ou redução

É importante ficarmos atentos nas substâncias simples e nos átomos que se locomovem na fórmula.
É importante atentar-se também, no exemplo abaixo, para o bromo e o cromo, identifique os “ramais” de oxidação e de redução, repare qual foi à parte do bromo que continuou -1. 

– Coloque o ∆ (variação de Nox em módulo) 

– escolha uma substância do ramal oxidação e uma do ramal redução, para ser colocada em uma “moldura”. 

Podemos encontrar essa substância no primeiro e no segundo membro da equação, é aconselhável optar por elemento com maior atomicidade, como por exemplo, K2Cr2O7, pelo fato de conterem dois átomos de cromo. É importante lembrar que em uma moldura não é permitido repetir o número de oxidação de uma substância.

Não pode fazer parte da moldura, o caso de HBr. 

Observe:
HBr possui Br = -1, que também aparece no KBr e no CrBr3, desta forma percebemos que HBr não pode fazer parte da moldura pois nela já contêm Br = -1, é aconselhável utilizar o Br2 na moldura.
Ramal redução: K2Cr2O7 Ramal oxidação: Br2 

– coloque o ∆ do ramal na frente da moldura, após isso multiplique o ramal pela atomicidade do elemento que varia e faça a inversão. Se for possível, reduza os números.

Existem dois coeficientes, onde o 1 é coeficiente do K2Cr2O7 e o 3 do Br. Vejamos:

1K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + 3Br2 + H2O

Agora continue, porém, deixando o hidrogênio e o oxigênio para o final. Vejamos: 

1K2Cr2O7 + HBr → KBr + CrBr3 + 3Br2 + H2O 

                                   2Br     6Br       6Br   

                                            14Br

1K2Cr2O7 + 14HBr → 2kBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O
Alaranjado                                 verde 

Agora observe que:

Observe que como temos 2 átomos de cromo, teremos também 6 elétrons ganhos.

Observe que cada bromo cedeu 1 elétron, mas 8 átomos de bromo continuaram -1, desta forma conclui-se que 6 dos 14 átomos sofreram oxidação, fornecendo 6 elétrons. O número de elétrons cedidos é igual ao número total de elétrons recebidos.