Pilha de Leclanché
Pilha seca (pilha de Leclanché) O recipiente é constituído de zinco, atuando como ânodo. Há um papelão poroso que separa o zinco dos demais materiais. O eletrodo central... [Leia mais]
Proteção do ferro
27. Proteção do ferro Todo objeto de aço pode ser protegido para evitar a corrosão: a) Cobertura com uma camada protetora Ao cobrir o ferro com uma camada... [Leia mais]
Tabela de potenciais-padrão de redução
25. Tabela de potenciais-padrão de redução [Leia mais]
Corrosão
26. Corrosão O processo de corrosão dos metais abrange a oxidação e a redução. Nos metais como o Zn, Al, Cr, forma-se uma camada delgada de óxido que... [Leia mais]
Força de um oxidante
23. Força de um oxidante Todo oxidante sofre redução, ou seja, ganha elétrons. Um bom oxidante ganha elétrons com facilidade, pois tem grande capacidade de sofrer redução, ou... [Leia mais]
Força de um redutor
24. Força de um redutor Todo redutor sofre oxidação, ou seja, perde elétrons. Um bom redutor perde elétrons com facilidade, pois tem grande capacidade de oxidação, ou seja,... [Leia mais]
Cálculo da voltagem de uma reação de oxidorredução
21. Calculo da voltagem de uma reação de oxidorredução Toda reação que ocorre numa pilha é espontânea e a sua voltagem pode ser determinada pela expressão abaixo: A... [Leia mais]
Espontaneidade de uma reação de oxidorredução
22. Espontaneidade de uma reação de oxidorredução Sabemos que a reação que ocorre numa pilha é espontânea e a voltagem é sempre positiva, portanto, podemos afirmar que: •... [Leia mais]
Significado dos potenciais
20. Significado dos potenciais O potencial de redução (Ered) é uma grandeza que mede a capacidade que o eletrodo apresenta de sofrer redução. Quanto maior for o potencial... [Leia mais]
Medida do potencial-padrão do cobre
19. Medida do potencial-padrão do cobre Através da pilha esquematizada a seguir, podemos mensurar o potencial de redução do cobre. O cobre é menos reativo que o hidrogênio,... [Leia mais]
Medida do potencial-padrão do zinco
18. Medida do potencial-padrão do zinco Podemos usar a pilha esquematizada abaixo para mensurar o potencial-padrão de redução do zinco. O zinco é mais reativo que o hidrogênio,... [Leia mais]
Potencial de eletrodo
16. Potencial de eletrodo Podemos considerar que o potencial total da pilha é a soma dos potenciais das duas semipilhas: Eox, devido à semi-reação de oxidação e Ered,... [Leia mais]
Eletrodo-padrão de hidrogênio
17. Eletrodo-padrão de hidrogênio Como sabemos o hidrogênio é um gás, e por isso utilizamos um eletrodo inerte, ou seja, um material não reativo que conduz corrente elétrica;... [Leia mais]
Voltagem de uma pilha
14. Voltagem de uma pilha Sabemos que a pilha Daniell está baseada na seguinte reação: Na pilha eletroquímica a oxidação e a redução são realizadas em compartimentos diferentes.... [Leia mais]
Voltagem-padrão
15. Voltagem-padrão Voltagem da célula padrão ocorre quando todas as concentrações são 1 mol/L, todas as pressões parciais dos gases são 1 atm e a temperatura é 25°C. ... [Leia mais]
Montagem da pilha de Daniell
12. Montagem da pilha de Daniell Considere uma barra de zinco submergida numa solução de sulfato de zinco (ZnSO4), e uma barra de cobre submergida numa solução de... [Leia mais]
Funcionamento da pilha
13. Funcionamento da pilha Semipilha de Zinco Sabemos que o zinco é mais reativo que o cobre, portanto, o zinco perde elétrons com mais facilidade. O eletrodo de... [Leia mais]
Pilha de Daniell
11. Pilha de Daniell Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxidorredução que produz corrente... [Leia mais]
Eletroquímica
9. Eletroquímica Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. Numa pilha galvânica ocorre a conversão de energia... [Leia mais]
Semi-reação de oxidação e redução
10. Semi-reação de oxidação e redução Seja uma reação que ocorre quando submergimos uma barra de zinco numa solução contida de íons Cu+2, obtida através da dissolução de... [Leia mais]
Conclusões: O que significa deslocar?
8. Conclusões: O que significa deslocar? Quando dizemos que um metal A deslocou um metal B, significa que A cedeu elétrons para o cátion de B. Quando, por... [Leia mais]
Fila de reatividade química dos ametais
5. Fila de reatividade química dos ametais Quanto maior for a eletronegatividade, maior será a reatividade do não-metal. Os ametais também sofrem reações espontâneas e reações não-espontâneas. Exemplo:... [Leia mais]
Reações com ácidos
6. Reações com ácidos Os metais mais reativos deslocam hidrogênio dos ácidos. Os metais menos reativos não deslocam hidrogênio dos ácidos. [Leia mais]
As reações de deslocamento são reações de oxidorredução
3. As reações de deslocamento são reações de oxidorredução Veja o exemplo abaixo: Os elétrons do Zn são transferidos para o Cu+2, conseqüentemente o número de de oxidação... [Leia mais]
Fila de reatividade química dos metais
4. Fila de reatividade química dos metais Numa reação química, o metal transfere elétrons. Quanto maior for a eletropositividade, mais a reação será facilitada, pois os materiais eletropositivos... [Leia mais]