Número Atômico e Número de Massa

Tomando o modelo de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir alguns tópicos básicos que vão nortear nossos estudos.

a) Número atômico (Z): n.° de prótons (P) no núcleo de um átomo.

O número atômico caracteriza um elemento químico.

b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (P) e nêutrons (N) do núcleo de um átomo.

A = P + N ou A = Z + N

Um átomo (X) será representado assim:

^A_zX ou _zX^A

Átomo neutro

Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Exemplo: ₁₁Na²³ e ₈O¹⁶

Íon

Espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons.

Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente.

Exemplos:

²³₁₁Na¹⁺ = perdeu 1 elétron

³⁵₁₇Cl^1- = ganhou 1 elétron

Ânions

são formados quando adicionamos um ou mais elétrons à eletrosfera de um átomo: íon carregado negativamente.

Exemplos:

¹⁶₈O^2- = ganhou 2 elétrons

³⁵₁₇Cl^1- = ganhou 1 elétron

Isótopos

Átomos com o mesmo número atômico (número de prótons) e diferentes números de massa. Pertencem ao mesmo elemento químico. Os isótopos possuem propriedades químicas iguais e propriedades físicas diferentes.

Exemplo:
¹₁H = Prótio ou hidrogênio leve

²₁H = Deutério

³₁H = Trítio

Isóbaros

Átomos com o mesmo número de massa (A). Os isóbaros possuem propriedades químicas e físicas diferentes.

Exemplo:

₄₀¹⁹K e ₄₀²⁰Ca

Isótonos

Átomos com o mesmo número de nêutrons (N). Os isótonos possuem propriedades físicas e químicas diferentes.

Exemplo:

³⁷₁₇Cl e ⁴⁰₂₀Ca

Isoeletrônicos

Espécies químicas com o mesmo número de elétrons. Os isoeletrônicos possuem propriedades físicas e químicas diferentes.

Exemplo:

₁₅P³ – e ₂₀Ca²⁺ : ambos com 18 elétrons.