15. Calor de neutralização

É a variação de entalpia, ou seja, quantidade de calor liberada verificada na neutralização total de hidrogênio ionizável (H+) por um mol de hidroxila dissociada admitindo-se todos os participantes em diluição total ou infinita (ponto de diluição total), a 25°C e 1atm.

Observações:

– Reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base produzindo sal e água.

– Neutralização total é aquela cujo sal formado não apresenta na sua estrutura hidrogênio ionizável ou hidroxila dissociável.

– Toda vez que a neutralização for proveniente de um ácido forte ou uma base forte, o ∆H é praticamente constante e vale – 13,7kcal/mol ou – 57,7kJ/mol. 

Exemplos:

HBr(aq) + NaOH(aq) →
→ NaBr(aq) + H2O(l) ∆H = – 13,76 kcal

HNO3(aq) + NaOH(aq) →
→ NaNO3(aq) + H2O(l) ∆H = 13,96 kcal 

Onde:

aq = solução totalmente diluída.