Digite o que você quer buscar:  
Home » Trabalhos Escolares » Química » Termoquímica I » Calor de formação
01/06/2012 10:21

Calor de formação

Aumentar fontes para melhor leitura Diminuir fontes para melhor leitura

16. Calor de formação

A entalpia H de um sistema não pode ser calculada experimentalmente, somente as diferenças ∆H. O calor de formação permitiu calcular a entalpia de várias sustâncias até então desconhecidas, a partir da variação de entalpia da própria reação.

Estado padrão na termoquímica é caracterizado por:

– Temperatura de 25°C

– Pressão de 1atm.

– Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso).

– Estado físico usual da substância.

Por convenção, substância simples ou elemento químico no estado padrão possui entalpia sempre zero.

Calor de formação é a quantidade de calor liberada ou absorvida na síntese de 1 mol da substância a partir de seus elementos no estado padrão (forma alotrópica mais estável, a 25°C e 1atm).

Levando em conta a convenção citada acima, podemos concluir que a entalpia H de uma substância é equivalente ao calor de formação (∆Hf) dessa substância. 

Exemplos

Observação:

- O sobrescrito “o” revela que a variação de entalpia foi medida nas condições padrão (25°C e 1 atm). 

- O sinal (-) indica que o sistema perde.
- O sinal(+) indica que o sistema ganha.

Logo, quando o sinal for (-) significa que a síntese foi exotérmica, quando o sinal for (+) significa que a síntese foi endotérmica.


Recomendados para você

Comentários