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01/06/2012 10:21

Ligação iônica ou eletrovalente

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3. Ligação iônica ou eletrovalente

Quando aparece a ligação iônica

A ligação iônica é baseada na atração eletrostática de dois íons com cargas opostas.

A ligação iônica aparece quando um átomo tem 1 a 3 elétrons na camada de valência, geralmente dos metais, esses átomos perdem elétrons, fazendo com que se transformem em cátions, sendo assim o número de elétrons ficará menor que o número de prótons.

1) Metais – São aqueles que possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência. A tendência dos metais é perder esses elétrons.

Exemplos: 

a) 19K:1s22s22p63s23p64s1

19K1+:1s22s22p63s2p6

b)20Ca:1s22s22p63s23p64s2

20Ca2+:1s22s22p63s23p6 

2) Ametais – São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na camada de valência. A tendência dos ametais é receber elétrons. 

Exemplos:

a)16S:1s22s22p63s23p4

16S2–:1s22s22p63s23p6

b)9F:1s22s22p5

9F-:1s22s22p6 

Apesar de estar na família 1A, o hidrogênio não é um metal, ou seja, não possui tendência de perder o seu único elétron. Na verdade, o átomo de hidrogênio tende a receber um elétron, ficando, assim, com configuração eletrônica igual à do gás nobre hélio. Como a perda de um elétron originaria um sistema sem elétrons, lembrando que o íon H+ não é estável no estado isolado.

A camada de valência dos não metais possuem mais de 4 elétrons, e são propensos a admitir elétrons. O composto é formado pela atração de íons positivos e negativos, que estão presos a atração eletrostática. 

Observe: 

Cloreto de potássio

Potássio: Z = 19 

K

L

M

N

2

8

8

1

Cloro: Z = 17

K

L

M

2

8

7

As ligações químicas também podem ser representadas pelo diagrama de Lewis, observe abaixo:

Esses pontos em volta dos símbolos são a representação dos elétrons da valência.

Observe como e possível alcançar a fórmula de um composto iônico: 

O: Z = 8

K

L

2

6

Al: Z = 13

K

L

M

2

8

3

1 átomo O ganha 2 e perde 2 Al +++
1 átomo Al ganha 3 e perde 3 O–
Fórmula: Al2 O3

Portanto o diagrama de Lewis 

É importante lembrar que um composto iônico é sólido e cristalino quando está em circunstâncias ambientais. Por exemplo, íons de sódio, e cloreto, ambos possuem números iguais de íons. 


Cristal de cloreto de sódio, ou seja, sal comum





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