Tipos de cristais
13. Tipos de cristais As partículas em um cristal estão organizadas de forma tridimenssional, se juntar essas particulas podemos obter força de Van der Waals, ponte de hidrogênio,... [Leia mais]
Solubilidade
11. Solubilidade Para falarmos de solubilidade, devemos lembrar que a dissolução é considerado um processo físico-quimico, e sempre dependendo de todas as forças de coesão que ligam todas... [Leia mais]
Propriedade dos compostos iônicos
12. Propriedades dos compostos iônicos Compostos iônicos, são sólidos cristalinos, que não formam moléculas, portanto podemos dizer que eles formam associações compactas de íons. Apresentam elevado ponto de... [Leia mais]
Forças intermoleculares
9. Forças intermoleculares As forças de atração existentes entre as moléculas são: a) atração gravitacional, as massas das moléculas individuais são minúsculas, por isso, descossideraremos essa atração. b)... [Leia mais]
Ponto de ebulição
10. Ponto de ebulição Sabemos que a distância entre as partículas que compõe a substância é um dos fatores que difere os três estados de agregação. Para ampliar... [Leia mais]
Ligação covalente polar
7. Ligação covalente polar Ligação covalente polar, é quando os átomos que estão ligados apresentam eletronegatividades variadas. Por exemplo: AB, sendo B mais eletronegativo, logo ele possui mais... [Leia mais]
Propriedades dos compostos moleculares
8. Propriedades dos compostos moleculares Ponto de fusão e ponto de ebulição baixos Em moléculas gigantes e macromoléculas, o ponto de fusão(P.F) e o ponto de ebulição(P.E), são... [Leia mais]
Ressonância (deslocalização de elétrons)
5. Ressonância (deslocalização de elétrons) É possível que a representação de um mesmo composto por fórmulas os seus núcleos na mesma posição, porém com a posição dos elétrons... [Leia mais]
Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (teoria RPECV)
6. Teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (teoria RPECV) Introdução: Segunda a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência,... [Leia mais]
Outros casos de hibridação
3. Outros casos de hibridização A hibridização não é dependente da ativação, desta forma é possível formar orbitais hídridos, onde também não é possivel a ativação de... [Leia mais]
Ligação carbono-carbono sob o ponto de vista dos orbitais
2. Ligação carbono-carbono sob o ponto de vista dos orbitais Vejamos abaixo a configuração do átomo de carbono no seu estado fundamental: Para colocar dois elétrons frente a... [Leia mais]
Hibridação de orbitais atômicos
1. Hibridização Abaixo temos as configurações eletrônicas dos elementos: Berílio (Z = 4), boro (Z = 5), e carbono (Z= 6), átomo que no estado gasoso fica isolado.... [Leia mais]