Observe os exemplos:

a) HCl: ácido clorídrico Cl-: cloreto

KCl: cloreto de potássio

b) H2SO4: ácido sulfúrico SO2-4: sulfato

Fe2(SO4)3: sulfato de ferro (III).

Sulfato férrico (particular).

c) HBrO: ácido hipobromoso BrO– : hipobromito

CuBrO: hipobromito de cobre (I).

Hipobromito cuproso (particular).

d) H2CO3: ácido carbônico CO2-3 : carbonato

CaCO3: carbonato de cálcio

Reações de neutralização ou salificação

O termo neutralização é usado quando da reação entre um ácido e uma base.

Neutralização total

NaOH + HCl NaCl + H2O 
             cloreto de sódio 

Ca(OH)2 + 2HBr CaBr2 + 2H2O
             brometo de cálcio 

– Note que o(s) H+ e OH– foram totalmente neutralizados, formando água.

Neutralização parcial

HCl + Al(OH)3 Al(OH)2Cl + H2O

diidroxi cloreto de alumínio

(hidróxi sal)

H2SO4 + KOH KHSO4 + H2O

hidrogênio sulfato de potássio

(hidrogênio sal)

– Note que, na primeira reação, apenas 1 (um) OH– participa efetivamente da neutralização.

– Note que, na segunda reação, apenas 1 (um) H+ participa efetivamente da neutralização.

Classificação

1. Quanto à natureza dos íons
a) Sais normais ou neutros: possuem um só tipo de cátion e um só tipo de ânion.

Exemplos: NaCl e (NH4)2SO4.

b) Hidrogenossais (sais ácidos): possuem um ou mais H+ além do sal normal.

Exemplos: NaHCO3 e KHSO4.

c) Hidroxissais (sais básicos): possuem um ou mais OH– além do sal normal

Exemplos: Al(OH)2Cl e Zn(OH)NO3.

d) Sal duplo quanto ao cátion: os cátions são originários de duas bases.

Exemplo: NaKSO4.

e) Sal duplo quanto ao ânion: os ânions são originários de dois ácidos.

Exemplo: Al(SO4)Cl.

2. Sais hidratados: possuem moléculas de água no cristal.

Exemplo: CuSO4 . 5H2O