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01/06/2012 10:27

Força de ácidos e bases

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8. Força de ácidos e bases

Segundo Brönsted, temos a seguinte definição:

“Força de um ácido é a intensidade com que fornece o próton. O ácido forte fornece próton com mais facilidade.”

“Força de uma base é a intensidade com que recebe próton. A base forte recebe próton com mais facilidade.”

Sabemos que, segundo Brönsted e Lowry, as reações ácido-base são reversíveis. Em equilíbrio, ambas as reações continuam com a mesma velocidade, e quantidade de cada espécie fica permanece constante no decorrer do tempo.

Exemplo:

Na reação do ácido acético com água, no equilíbrio, para cada 987 moléculas não-dissociadas, temos 13 íons H3O+

Portanto, temos no sistema, dois ácidos e duas bases. Sabendo que no equilíbrio, a concentração de H3O+ é menor do que a do H3C — COOH, concluímos que o H3O+ perde elétron com mais facilidade, ou seja, é ácido mais forte que H3C — COOH.
Analogicamente, a concentração de H3C — COO é menor que a da água. Então, concluímos que a base H3C — COO recebe próton com mais facilidade, ou seja, é base mais forte que H2O.

Conclusão:

A base e o ácido mais fortes estarão do mesmo lado na equação, e o ácido e a base mais fracos ficarão do outro lado. Tal fato pode ser ressaltado através de setas de tamanhos diferentes, indicando a reação direta e inversa. 


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