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01/06/2012 10:22

Estudo das bases

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7. Estudo das bases

“base ou hidróxido  é toda sustância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo como ânion exclusivamente íons OH- (hidróxido)”
Definição de Arrhenius 

Segundo Arrhenius, as bases devem possuir certas propriedades, como por exemplo: possuir sabor adstringente, conduzir eletricidade...

Por exemplo:

Nomenclatura 

Se pensarmos em dar nome para uma base, através da fórmula geral 

M (OH)x, temos:
M(OH)x - hidróxido de (nome de M) 

Logo para cada fórmula abaixo temos:

NaOH → hidróxido de sódio
Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio
Zn(OH)2 → hidróxido de zinco
Al(OH)3 → hidróxido de alumínio
NH4OH → hidróxido de amônio 

Para indicar o maior e o menor número de oxidação, utilizam-se as terminações OSO e ICO:

CuOH → hidróxido cuproso
Cu (OH)2 → hidróxido cúprico
Fe (OH)2 → hidróxido ferroso
Fe (OH)3 → hidróxido férrico 

Tabela dos cátions

As bases são consideradas compostos iônicos, e quando estão em solução aquosa, elas se decompõem a partir disso se formam cátions diferentes de H+ e permanece o nome do metal, porém, se há dois números de oxidação acrescenta-se OSO ou ICO. 

Vejamos alguns exemplos abaixo: 

Na+ – cátion sódio
Cu1+ – cátion cobre I (cuproso)
Cu2+ – cátion cobre II (cúpriso)
Au1+ – cátion ouro I (auroso)
Au3+ – cátion ouro III (áurico) 

Observe abaixo a tabela com os principais cátions


É importante lembrarmos que as bases compõem o Leite de magnésia, nos produtos de limpeza que são à base de amoníaco e também nos desentupidores. Lembrando que esses produtos citados fazem com que a fenolftaleína fique vermelha.





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