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Estudo das soluções

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3. Estudo das soluções

As soluções são definidas como misturas homogêneas entre um soluto (disperso, em menor quantidade) e um solvente (dispersante, em maior quantidade).

Identificação do solvente

O solvente é aquele que está em maior quantidade na solução. É o estado físico do solvente que determina o estado físico da solução. 

A água é um solvente universal, portanto, toda solução que contém água, esta é considerada o solvente. 

A solução quanto ao tipo de partícula

Soluções moleculares – São soluções formadas por solutos moleculares e não conduzem correntes elétricas, sendo classificadas como soluções não-eletrolíticas.

Exemplo: ar atmosférico; açúcar em água.

Soluções iônicas – Formadas por solutos que possuem carga (íons, íons fórmulas); são capazes de conduzir corrente elétrica, formando soluções eletrolíticas.

Exemplo: ácidos; bases; sais.

Observação: Apesar de os ácidos serem compostos moleculares, ionizam-se (reação química), em meio aquoso, formando íons. As soluções assim formadas são classificadas como iônicas.

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