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Pontos de Fusão e de Ebulição

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Nos estados sólido e líquido, as moléculas encontram-se próximas umas das outras apresentando ligações intermoleculares (Van der Waals, dipolo-dipolo ou pontes de hidrogênio).

Ebulição é a passagem de uma substância do estado líquido para o gasoso. Já a fusão é a passagem do estado sólido para o estado líquido. Nos dois processos, ocorre um afastamento das moléculas que só será possível com o rompimento das ligações intermoleculares.

Fatores que influenciam a mudança de estado

1. Tamanho da Cadeia ou Peso Molecular

Quanto maior for a cadeia carbônica, maior será a superfície de contato entre as moléculas e o número de ligações intermoleculares. Com isso, a energia necessária para a mudança de estado (ruptura de ligações) será maior.

Exemplo:

2. Presença de Ramificações

A presença de uma ramificação diminui o contato entre as moléculas facilitando a ebulição da substância.

Exemplo:

3. Polaridade

Quanto maior for a polaridade de uma substância maior será a energia necessária para o rompimento de suas interações. Com isso, o ponto de ebulição aumenta.

Exemplo:
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