Nomenclatura

Classificação

1. Quanto ao número de hidroxilas:

a) Monobases: possuem apenas uma hidroxila.

Exemplos: KOH e NH₄OH.

b) Dibases: possuem duas hidroxilas.

Exemplos: Mg(OH)₂ e Zn(OH)₂.

c) Tribases: possuem três hidroxilas.

Exemplos: Al(OH)₃ e Fe(OH)₃.

d) Tetrabases: possuem quatro hidroxilas.

Exemplos: Sn(OH)₄ e Pb(OH)₄.

2. Quanto à solubilidade em água:
a) Solúveis: bases de metais alcalinos e de NH₄⁺.

b) Pouco solúveis: bases de metais alcalinos-terrosos, exceto Mg(OH)₂.

c) Insolúveis: as demais bases.

3. Quanto à força:

a) Bases fortes: cujo grau de ionização é praticamente 100%; é o caso das bases de metais dos grupos 1 e 2 da tabela periódica, que já são iônicos por natureza.

Exemplos: KOH e Ca(OH)₂.

b) Bases fracas: cujo grau de ionização é, em geral, inferior a 5%; é o caso do NH₄OH (hidróxido de amônio) e dos hidróxidos dos metais em geral (excluídos os metais alcalinos e alcalinos-terrosos), que são moleculares por natureza.

Nomenclatura

a) Quando o elemento ligado ao OH^- possuir apenas uma valência (Nox):

Hidróxido de (nome do elemento)

Exemplos:

KOH: hidróxido de potássio.

Mg(OH)₂: hidróxido de magnésio.

b) Quando o elemento ligado ao OH^- possuir duas valências (Nox):

Hidróxido de (nome do elemento) + (valência expressa em algarismo romano)

Exemplos:

Fe(OH)₂: hidróxido de ferro (II).

Fe(OH)₃: hidróxido de ferro (III).

Observação: apesar de não ser a nomenclatura oficial, é comum o uso dos sufixos ico e oso para indicar a maior e a menor valência, respectivamente.

Exemplos: Fe(OH)₂: hidróxido ferroso; Fe(OH)₃: hidróxido férrico.

Função Sal

Sal – Segundo Arrhenius, sal é toda substância que, em água, dissocia-se em, pelo menos, um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^-. É resultante da neutralização de um ácido por uma base, com eliminação de água.

Exemplos: NaCl, KCl, NaHCO₃ e Al(OH)₂Cl.

Nomenclatura
Nome do ânion + nome do cátion

O nome do cátion, proveniente da base, geralmente é o próprio nome do elemento de origem, com a conveniente especificação da valência. Se o cátion for um grupo, especifica-se o nome do mesmo.

O nome do ânion deriva do nome do ácido de origem, a saber:
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