Neutralização

Observe os exemplos:

a) HCl: ácido clorídrico Cl-: cloreto

KCl: cloreto de potássio

b) H₂SO₄: ácido sulfúrico SO^2-₄: sulfato

Fe₂(SO₄)₃: sulfato de ferro (III).

Sulfato férrico (particular).

c) HBrO: ácido hipobromoso BrO– : hipobromito

CuBrO: hipobromito de cobre (I).

Hipobromito cuproso (particular).

d) H₂CO₃: ácido carbônico CO^2-₃ : carbonato

CaCO₃: carbonato de cálcio

Reações de neutralização ou salificação

O termo neutralização é usado quando da reação entre um ácido e uma base.

Neutralização total

NaOH + HCl NaCl + H₂O 
              cloreto de sódio 

Ca(OH)₂ + 2HBr CaBr₂ + 2H₂O
              brometo de cálcio 


– Note que o(s) H⁺ e OH^– foram totalmente neutralizados, formando água.

Neutralização parcial

HCl + Al(OH)₃ Al(OH)₂Cl + H₂O

diidroxi cloreto de alumínio

(hidróxi sal)

H₂SO₄ + KOH KHSO₄ + H₂O

hidrogênio sulfato de potássio

(hidrogênio sal)

– Note que, na primeira reação, apenas 1 (um) OH^– participa efetivamente da neutralização.

– Note que, na segunda reação, apenas 1 (um) H⁺ participa efetivamente da neutralização.

Classificação

1. Quanto à natureza dos íons
a) Sais normais ou neutros: possuem um só tipo de cátion e um só tipo de ânion.

Exemplos: NaCl e (NH₄)2SO₄.

b) Hidrogenossais (sais ácidos): possuem um ou mais H+ além do sal normal.

Exemplos: NaHCO₃ e KHSO₄.

c) Hidroxissais (sais básicos): possuem um ou mais OH– além do sal normal

Exemplos: Al(OH)₂Cl e Zn(OH)NO₃.

d) Sal duplo quanto ao cátion: os cátions são originários de duas bases.

Exemplo: NaKSO₄.

e) Sal duplo quanto ao ânion: os ânions são originários de dois ácidos.

Exemplo: Al(SO₄)Cl.

2. Sais hidratados: possuem moléculas de água no cristal.

Exemplo: CuSO₄ . 5H₂O

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