Misturas

Classificação das substâncias 
Simples: constituída por um único elemento químico.
Exs.: O2, H2, N2, P4, Fe, C.

Composta: constituída por mais de um elemento químico.

Exs.: CO2, H2O, CH4, C2H5OH, Fe2O3.

Mistura

É qualquer sistema formado de duas ou mais substâncias puras, denominadas componentes. Não apresentam ‘constantes físicas’ definidas; ponto de fusão, ebulição, densidade absoluta, mudam com a composição da mistura.

Classificação de Misturas:

Homogêneas (Soluções) Constitui uma só fase

Exs.: Água + Álcool

Ar atmosférico

Heterogêneas Constitui duas ou mais fases

Exs.: Água + Areia

Água + Óleo + Areia

Fase

É cada uma das partes homogêneas de um sistema. Cada fase é caracterizada por uma densidade diferente.

Componente

É cada substância que entra na composição do sistema.



MISTURAS AZEOTRÓPICAS E EUTÉTICAS

Mistura Azeotrópica:

A temperatura mantém-se constante durante a ebulição, e a composição não muda.Ex.: 96% de álcool etílico com 4% de água (álcool 96 °GL) 




Video relacionado

Escolha uma opção: Corrigir este conteúdo  ou  Acrescentar informação.


Compartilhe esse conteúdo

twitter twitter    MySpace MySpace    facebook facebook    delicious delicious    Windows Live Windows Live    Google Google    digg digg

Fórum de Discussão


Conteúdo Relacionado


Mais matérias de Química

Tags

classificação das reações termoquímicas equações químicas fatores que alteram a entalpia dos processos isomeria massa atômica massa molar mistura mol principais unidades de calor(energia) princípio da conservação de energia ou 1.° princípio da termodinâmica alênicos assimétrico carbono compostos cíclicos massa molecular racêmica óptica casos particulares de balanceamento por oxi-redução classificação das amidas classificação das reações termoquímicas equações químicas fatores que alteram a entalpia dos processos função base isomeria massa atômica massa molar mistura mol molaridade ou concentração molar nitrogenadas principais unidades de calor(energia) princípio da conservação de energia ou 1.° princípio da termodinâmica tipos de isomeria alênicos assimétrico carbono compostos cátions cíclicos eletrosfera funções massa massa molecular racêmica ânions íons óptica

Química