5. Halogênios

Características

Na natureza não ocorrem livres:

F2 – gás amarelo claro
Cl2 – gás verde-amarelo
Br2 – líquido vermelho
I2 – sólido preto de brilho metálico, ele sublima a 184ºC, fazendo surgir vapor violeta.
At2(ástato) = sólido radioativo artificial. 

A ordem decrescente dos receptores de elétrons é:

F2>Cl2>Br2>I2

O inverso é a reatividade dos íons haleto (X–) como doadores de elétrons:

I–>Br–>Cl–>F–

O íon (I–) prende o elétron mais externo, mais fracamente que o íon cloreto (Cl–) pelo fato que o íon (I–) ser maior. 

Cl2 + 2I– → I2 + Cl–
Br2 + 2I → I2 + 2Br–
Cl2 + 2Br– → Br2 + 2Cl– 

Só é possível retirar o elétron do F– por via eletrolítica, pelo fato de que não há energia o bastante para retirá-lo.

O cloro produz íons cloreto e hipoclorito,quando reage em água (0,1 mol/litro), porém ele é pouco solúvel. 

O ácido hipocloroso (oxidante) é formado na água de cloro, o que faz com que o cloro seja descorante. 

Lembrando que o bromo reage de forma parecida. 

A solubilidade do iodo aumenta na presença de iodeto de potássio, pois desta forma ocorre a formação de um íon complexo (triodeto).

I2 + I– → (I3)–

Ocorre reação no cloro com bases fortes, a frio ocorre produção de cloreto e hipoclorito.

A quente formam-se íons cloreto e clorato:

Preparação 


O gás cloro é mais denso que o ar.