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Tipos de acerto de coeficientes

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9. Tipos de acerto de coeficientes

Já sabemos que o número de elétrons dados e recebidos tem de ser igual para que seja possível o balanceamento de coeficiente por oxidorredução.

As equações foram organizadas didaticamente, para o acerto dos coeficientes. Vejamos:

Primeiro caso
Sabemos que uma substância não irá fazer parte da moldura caso o Nox esteja aparecendo mais de uma vez. 

Por exemplo:

KMNO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
HCl não pode ir para moldura, pelo fato de Cl ser = -1 , que também há em KCl e MnCl2.

Segundo caso
Reação de desproporcionamento, ou seja, quando uma substância aparece em dois ramais. 

Por exemplo: 

Com base no exemplo acima, podemos perceber que Cl2 está presente tanto na redução (0 → -1) quanto na oxidação (0 → +5). Pelo fato de não sabermos que parte do Cl2 sofreu oxidação e que parte sofreu redução, não podemos colocar Cl2 na moldura. Quando isso ocorre é aconselhável colocar na moldura as substâncias que não estão presentes nos dois ramais, NaCl e NaClO3.
Observe a equação:

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2

Onde: 

Cl2 é o oxidante, por conter o elemento que sofreu redução, e também é redutor, por conter o elemento que sofreu oxidação.

Isso diz respeito a uma auto-oxidorredução, observe o balanceamento. Vejamos: 

O Cl2 é um auto-oxidante-redutor nesta auto-oxidorredução, onde o NaCl e o NaClO3 serão colocados nos quadros. 

Logo: 

Se utilizarmos o método das tentativas iremos obter:

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + 1NaClO3 + 3H2O

O desproporcionamento ou auto-oxidorredução, diz respeito à oxidação e redução simultânea do mesmo elemento de uma determinada substância.

Terceiro caso
Esse caso se relaciona às equações que abrangem a água oxigenada.
A água oxigenada é capaz de agir como oxidante e como redutor. 

A água oxigenada (H2O2) possui o oxigênio com Nox = -1, caso o oxigênio apareça com Nox zero, ou seja, O2 será resultado de uma oxidação (-1→0), portanto podemos concluir que H2O2 sofreu a oxidação e portanto foi um redutor.
É importante lembrarmos que a água oxigenada, pode se transformar em água, onde a água oxigenada sofre uma redução, o que faz com que H2O2 se torne oxidante. Vejamos:

Observe que ocorreu uma perda de cor do permanganato de potássio.

Ocorreu uma redução em Mn, pois passou de +7 para +2, em H2O2 deve ocorrer oxidação, Vejamos:

 – Quarto caso 
Esse caso se refere a maior parte das equações referentes a reações que ficam em meio aquoso. Para poder calcular Nox em íons será necessária tomar conhecimento das regras.  

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