Óxido-redução

Significa transferência de elétrons e conseqüen-temente variação do n.° de oxidação (nox). 

Conceitos

1. Oxidação: oxidar significa perder elétrons e conseqüentemente aumentar o nox.

2. Redução: reduzir significa ganhar elétrons e conseqüentemente diminuir o nox.

3. Agente oxidante: é a espécie química que contém o elemento que sofre redução. O oxidante provoca a oxidação de outra espécie química na reação.

4. Agente redutor: é a espécie química que contém o elemento que sofre oxidação. O redutor provoca a redução de outra espécie química na reação.

Observações:

1) Quem oxida ou quem reduz é sempre elemento químico.

2) O agente oxidante e o agente redutor sempre estão do lado dos reagentes da reação.

5. Número de oxidação: é a carga que o elemento tem ou adquire durante a reação.

Tipos de nox:

a) Nox real: é a carga que o elemento já possui. É característica de compostos iônicos. 
  
b) Nox aparente: é a carga que o elemento adquire quando suas ligações forem rompidas durante a reação. É característica de compostos covalentes. 

    Obs.: Nox na ligação covalente dativa ou coordenada.

Situação “A” 

Situação “B”



Regras para o cálculo de nox. 

1.a O nox de uma substância simples ou de um elemento químico vale sempre zero.