Balanceamento por oxi-redução

Coeficiente na reação:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSo₄ + CO₂ + H₂O

Prosseguir por tentativa:

2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ 1K₂SO₄ + ₂MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O

A quantidade de oxigênio é o tira prova.

Obs. 1: Sofreu redução o elemento quimico manganês.

Obs. 2: Quem sofreu oxidação foi o elemento quimico carbono.

Obs. 3: O agente oxidante foi a espécie quimica KMnO₄.

Obs. 4: O agente redutor foi a espécie quimica H₂C₂O₄.

Casos particulares de balanceamento por oxi-redução.

1) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução não vai para o quadro.

2) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução pode funcionar tanto como oxidante quanto como redutor, desde que esteja no lado dos reagentes.

Aplicação

Faça o balanceamento da reação abaixo:

Cl₂+ NaOH → NaCl+NaClO₂+H₂O
     
Solução:

1.º passo: Calcular o Nox de cada elemento. 

2.º passo: Traçar o ramal da oxidação e da redução e calcular a quantidade de elétrons perdidos e recebidos. 

3.º passo: Montar os quadros.
 

Prosseguir o balanceamento por tentativa:

3Cl₂ + 6NaOH 5NaCl + 1NaClO₃ + 3H₂O

Observações:

1) A quantidade de oxigênio antes depois da reação, tem de ser a mesma.

2) Sofreu redução o elemento químico Cloro.

3) Sofreu oxidação o elemento químico Cloro.

4) O agente oxidante e agente redutor é a mesma espécie quimica Cl₂.