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Postado em 01/06/2012 10:19

Balanceamento por oxi-redução

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Coeficiente na reação:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + MnSo4 + CO2 + H2O

Prosseguir por tentativa:

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 1K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O

A quantidade de oxigênio é o tira prova.

Obs. 1: Sofreu redução o elemento quimico manganês.

Obs. 2: Quem sofreu oxidação foi o elemento quimico carbono.

Obs. 3: O agente oxidante foi a espécie quimica KMnO4.

Obs. 4: O agente redutor foi a espécie quimica H2C2O4.

Casos particulares de balanceamento por oxi-redução.

1) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução não vai para o quadro.

2) A substância ou o elemento que sofre auto oxi-redução pode funcionar tanto como oxidante quanto como redutor, desde que esteja no lado dos reagentes.

Aplicação

Faça o balanceamento da reação abaixo:
 
Cl2+ NaOH → NaCl+NaClO2+H2O
      
Solução:

1.º passo: Calcular o Nox de cada elemento. 

2.º passo: Traçar o ramal da oxidação e da redução e calcular a quantidade de elétrons perdidos e recebidos. 

3.º passo: Montar os quadros.
  

Prosseguir o balanceamento por tentativa:

3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + 1NaClO3 + 3H2O

Observações:

1) A quantidade de oxigênio antes depois da reação, tem de ser a mesma.

2) Sofreu redução o elemento químico Cloro.

3) Sofreu oxidação o elemento químico Cloro.

4) O agente oxidante e agente redutor é a mesma espécie quimica Cl2.


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