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A ligação covalente conforme a teoria dos orbitais

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6. A ligação covalente conforme a teoria dos orbitais

Molécula de hidrogênio – H2

A molécula de hidrogênio é composta por dois átomos deste mesmo elemento. Esses dois átomos compartilham os dois elétrons (compartilhados de forma igual), por isso em um dos elétrons é possível ocorrer uma ligação, devido o compartilhamento de elétrons, os átomos ficam mais estáveis, por estarem com dois átomos na camada de valência.

A partir daí, cria-se outra espécie de matéria, denominada molécula, contendo assim propriedades químicas específicas.
Com relação aos orbitais, podemos dizer que existem dois orbitais esféricos (1s), se interpenetrando, formando assim um overlap. Já quando esses dois elétrons se compartilharem na mesma região no espaço, irá se formar a orbital molecular. Vejamos as ilustrações abaixo: 

 

Molécula de Flúor – F2

Uma molécula de flúor é formada por dois átomos de flúor, que compartilham dois elétrons um de cada átomo. 

Esse átomo (Z=9) possui a seguinte configuração: 

1s2  2s2  2p2x  2p2y 2p1z 

Os elétrons que não colaboram com a ligação, estão nos orbitais 1s 2s 2px 2py.

Molécula de Água – H2O

Pode-se concluir que o oxigênio contém dois elétrons não emparelhados, portanto ele é considerado bivalente.

H: 1s
O: 1s2 2s2 2p2x 2p1y 2p1z 

Na estrutura de Lewis, temos a seguinte estrutura: 

Vejamos agora o modelo Orbital:

Como podemos observar na ilustração acima, a molécula da água no modelo orbital de um ângulo de 90° que fica entre as ligações, possui o formato de V. Os dois núcleos de hidrogênio em contato irão sofrer repulsão. Algumas moléculas do oxigênio são consideradas angulares, já outras diminuem seu tamanho, em conseqüência do crescimento do átomo.

Molécula de Amônia – NH3

Essa molécula possui uma base triangular, com um formato piramidal. 

A ligação H – N – H tem o ângulo previsto é de 90°. 

Vejamos as estruturas da amônia

H: 1s1
N: 1s2 2s2 2p1x 2p1y 2p1z 

Vejamos a estrutura de Lewis e o modelo orbital: 

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