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Sal de ácido fraco e base forte

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2. Sal de ácido fraco e base forte

Exemplos:

Acetato de sódio, Na+(H3C — COO) — derivado do ácido acético, fraco: H3C — COOH, e do hidróxido de sódio, forte: NaOH.
Cianeto de potássio, K+CN — derivado do ácido cianídrico, fraco: HCN, e do hidróxido de potássio, forte: KOH. 

Tomemos como exemplo o acetato de sódio. Sua equação será escrita, classicamente, assim: 

No entanto, atualmente esta equação não é escrita assim. O sal é composto iônico, e encontra-se dissociado em solução; o hidróxido de sódio (base forte) também apresenta-se dissociado; o ácido acético (ácido fraco) praticamente não está dissociado.

Na verdade, o que acontece é o seguinte:

O íon acetato é uma base forte (o ácido acético, ácido conjugado, é fraco), sendo capaz de receber próton da água. 

A água pura tem pH = 7. Se adicionarmos acetato de sódio na água, o meio ficará alcalino (ph maior que sete), em razão da conseqüente formação de íons OH pela hidrólise dos íons acetato. 

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