3. Quanto à força do ácido

A força de um ácido depende do seu grau de ionização (?). O grau de ionização é a relação entre o número de moléculas ionizadas (ni) e o número de moléculas dissolvidas (nd). 
 

Ácido forte (a50%)

HCl (91%) e H2SO4 (61%)

Ácido moderado (5% < 50%)

HF(8,5%) e H3PO4 (27%)

Ácido fraco (a < 5%)

HCN (0,008%) e H2CO3 (0,18%)

Observação 1 – Entre os hidrácidos temos:

Hl > HBr > HCl >>>HF >HCN, H2S…

Fortes      Moderado      Fracos

Observação – Podemos ter uma idéia da força de um oxiácido fazendo a diferença entre o número de átomos de oxigênio e o número de hidrogênios ionizáveis (H+) contidos na molécula do ácido.

HxEOy (fórmula geral do ácido)

Se y – x = 0, ácido fraco.

Se y – x = 1, ácido moderado (exceção: H2CO3(aq) que é fraco).

Se y – x = 2 ou 3, ácido forte.

Exemplos:

a) HNO3 , y – x = 3 – 1 = 2 (ácido forte);

b) H3BO3 , y – x = 3 – 3 = 0 (ácido fraco)

Função base

Base – É toda substância que se dissocia em água fornecendo exclusivamente o ânion hidroxila (OH– ), de acordo com a teoria de Arrhenius.

Veja as dissociações, em meio aquoso, abaixo:

a) KOH(aq) K+ (aq) + OH – (aq)

b) Mg(OH)2(aq) Mg2+(aq) + 2OH–(aq)

Propriedades funcionais: apresentam sabor cáustico (como no leite de magnésia); no estado líquido, conduzem corrente elétrica (fundido ou em solução aquosa) devido à presença de íons livres.