4. Solubilidade dos sais

Os sais solúveis são os que sofrem o processo de dissolução no qual uma grande quantidade de íons fica na solução. Os sais solúveis,são aqueles que um grande número de íons vai para a solução, já os sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.

Por exemplos 

O cloreto de potássio é um tipo de sal muito solúvel.
O cloreto de prata é um tipo de sal pouco solúvel.

Para que ocorra uma melhor compreensão dos estudos das reações de dupla-troca é de extrema importância o contato com a tabela de solubilidade dos sais na água.

Regra de solubilidade dos sais na água

Regra 1 – solúveis: sais dos metais alcalinos e do amônio

Regra 2 – solúveis: nitratos

Regra 3 – solúveis: os acetatos
Exceção dos acetatos: CH3 COOAg

Regra 4 – solúveis: os cloretos (Cl–), brometos (Br–) e iodetos (I–); 

Exceções que não são solúveis: 
– PbCl2, AgCl e Hg2Cl2 (insolúveis)
– PbBr2, AgBr e Hg2Br2 (insolúveis)
– PbI2, AgI, Hg2, I2 (insolúveis)

Regra 5 – solúveis: os sulfatos (SO2-4);
Principais exceções:
CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 (insoluveis)

Regra 6 – solúveis: os sulfetos (S2-)
Principais exceções:
– sulfeto dos metais alcalinos e de amônio. (solúveis)
– sulfeto dos metais alcalino-terrosos. (solúveis)

Regra 7 – insolúveis: os carbonatos (CO2-3), os fosfatos (PO3-4), os sais dos outros ânions que não foram citados são quase todos insolúveis.
Exceções: sais dos alcalinos e do ânion.

É importante sabermos que nas reações de dupla-troca pode ocorrer a formação de um sal que seja insolúvel na água, portanto podemos dizer que esse sal ele precipita, e conseqüentemente forma-se um precipitado.