5. Óxidos básicos

Para que um óxido seja considerado básico, ao reagir com um ácido, ele deve resultar em água e sal.

ÓXIDO BÁSICO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA

São baixos os números de oxidação dos metais (alcalinos, alcalinoterrosos e os outros metais) que constituem os ácidos básicos.

Por exemplo:

Na2O, K2O, CaO, CuC, Cu2O, Ag2O e MnO

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 

Surgi base, quando ocorre uma reação entre os óxidos dos metais alcalinoterrosos e alcalinos terrosos com a água.

K2O + HOH → 2 KOH (solúvel)

Se tratando dos outros óxidos, podemos dizer que ele não reage com a água, pelo fato do hidróxido correspondente ser insolúvel, criando certa película que não deixa a reação acontecer. 

Para dissociar os metais muito nobres: Ag, Au, Hg, é preciso aquecê-los.

Por exemplo:
↑
2 HgO → 2Hg + O2

Abaixo, observe alguns nomes particulares. 

CaO – cal virgem ou cal viva 

Solução de Cal (OH)2 – água de sal 

Suspensão de Mg (OH)2 – leite de magnésia