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Óxidos anfóteros

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8. Óxidos anfóteros

Ocorre que os óxidos anfóteros variam seu comportamento com a presença de bases, ácido forte.

Quando próximo de base forte, se comporta como óxido de ácido. 

Quando próximo de ácido forte, se comporta como óxido base.

ÓXIDO ANFÓTERO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA 

ÓXIDO ANFÓTERO + BASE → SAL COMPLEXO 

Exemplos:

ZnO, Al2O3, PbO, SnO, SnO2, As2O3 e As2O5

– caso o número de oxidação seja baixo, o óxido anfótero será mais básico do que ácido.
Por exemplo: SnO

– caso o número de oxidação seja alto, o óxido anfótero será mais ácido do que básico.
Por exemplo: SnO2

Observe agora outros exemplos:

a) Com ácido 

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

b) Com base forte 
ZnO + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4

Tetraidroxizincato de sódio
Ocorre perda de água no sal complexo, pelo aquecimento.

Na2[Zn (OH)4] → Na2ZnO2 + 2H2

Sincato de sódio

Ocorre liberação de hidrogênio nos metais zinco e alumínio, isso acontece quando eles reagem com solução de base forte.

Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H

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