Óxidos anfóteros

8. Óxidos anfóteros

Ocorre que os óxidos anfóteros variam seu comportamento com a presença de bases, ácido forte.

Quando próximo de base forte, se comporta como óxido de ácido. 

Quando próximo de ácido forte, se comporta como óxido base.

ÓXIDO ANFÓTERO + ÁCIDO → SAL + ÁGUA 

ÓXIDO ANFÓTERO + BASE → SAL COMPLEXO 

Exemplos:

ZnO, Al₂O₃, PbO, SnO, SnO₂, As₂O₃ e As₂O₅

– caso o número de oxidação seja baixo, o óxido anfótero será mais básico do que ácido.
Por exemplo: SnO

– caso o número de oxidação seja alto, o óxido anfótero será mais ácido do que básico.
Por exemplo: SnO₂

Observe agora outros exemplos:

a) Com ácido 

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

b) Com base forte 
ZnO + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] 

Tetraidroxizincato de sódio
Ocorre perda de água no sal complexo, pelo aquecimento.

Na₂[Zn (OH)₄] → Na₂ZnO₂ + 2H₂O 

Sincato de sódio

Ocorre liberação de hidrogênio nos metais zinco e alumínio, isso acontece quando eles reagem com solução de base forte.

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂