7- Potencial de ionização ou energia de ionização

Antes de qualquer coisa é importante lembrarmos que o primeiro potencial de ionização do átomo, é considerado toda energia que foi absorvida para tirar o elétron mais devagar que está ligado ao núcleo do átomo que está no estado gasoso isolado.

A segunda energia potencial de ionização, é para retirar o segundo elétron, com isso o terceiro, o quarto, o quinto e os demais potenciais, vão se definindo.

Observe o exemplo abaixo: 

– Para retirar o elétron 3s de um átomo de sódio isolado a energia necessária é 5,14 eV.

– Já para retirar um elétron 2p do íon Na+ isolado a energia necessária é 47,3 eV.
Ou seja, eV é igual a elétron-volt = 1,6 x 10-19 joule. 

Observe abaixo os raios atômicos do grupo A dos elementos 

A caminho da tabela periódica

Antoine- Laurent Lavoisier (1743-1794), químico francês.
“O primeiro a classificar os elementos em grupo”, é considerado o criador da química moderna.

Johan Döbereiner (1780 -1849), professor de química na universidade de Iena
“Tríades”

John A. R. Newlands (1827), químico industrial inglês.
Propositor da “Lei das Oitavas”

Julius Lothar Meyer (1830-1885), alemão, era formado em medicina, mas preferiu a carreira de químico.
“Variação periódica do volume atômico com massa atômica”

Dimitri Ivanovitch Mendeleyev (1834-1907), químico nascido na Sibéria.
“Variação periódica das propriedades com a massa atômica”

Henry Gwin-Jeffreys Moseley(1887-1915), cientistas inglês, foi assistente de Rutherford.
“Trabalhos com números atômicos levaram à Tabela Periódica atual”

Para retirar o último elétron utilizando o segundo potencial de ionização, pois esse elétron está carregado possitivamente, e para separá-lo do íon positvo e do elétron negativo, é necessário a seguinte equação:

Na (g) + 5,14 eV→ Na+ (g) + e– 

ou 

Na (g) → Na+ (g) + e– – 5,14 eV 

Variação do primeiro potencial de ionização na Tabela
É importante lembrarmos que com algumas exceções, o potencial de ionização irá aumentar da esquerda ara a direita.
Como já vimos anteriormente, se o elétron estiver muito próximo do seu núcleo, mais difícil será de afastá-los.

Observe abaixo um exemplo: 

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

5,4 eV

9,3 eV

8,3 eV

11,3 eV

14,3 eV

13,6 eV

17,4 eV

21,6 eV

Os elementos com maior potencial de ionização, estão situados no lado direito da tabela, já os elementos com menor potencial estão situados no lado esquerdo da tabela.

Vejamos um gráfico:

Podemos observar no gráfico acima, que o número atômico forma uma curva, com diversos gases nobres, que são chamados nesta situação de máximos, e os alcalinos são denominados mínimos, também, é possível perceber que o gás hélio é o elemento que possui maior potencial de ionização, que é de 24,6 e V.

Caso ocorra uma ligação entre um não-metal, com alto potencial de ionização, e um de baixo potencial, ou seja, com um metal, esta ligação será iônica, e covalente quando for ligação de dois não-metais.